metals and non metals ? विशेषताएं,2 गुण में अंतर, amazing uses & examples

(Metals and non metals)धातु और अधातु क्या होते हैं? धातु और अधातु की विशेषताएं, इनमें भौतिक और रासायनिक गुण में अंतर, इनके उपयोग और उदाहरण सरल भाषा में जानें। (in Hindi)

What are metals and non metals ?  Learn about properties, differences, uses and many examples.

 

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  ♦  धातु (Metals) ⇒  वे तत्व जो इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक आयन बनाते हैं, उन्हें धातु (Metals) कहा जाता है। आमतौर पर ठोस अवस्था में पाई जाती हैं।

 उदाहरण- एल्युमीनियम, चाँदी, सोना, ताँबा।  

धातुओं के भौतिक गुण ⇒

• दिखावट (Appearance) –धातुओं की सतह चमकदार होती है। उदाहरण- लोहा, एल्युमीनियम, ताँबा।

• तन्यता (Ductility) – धातुओं में एक विशिष्ट क्षमता होती है जिसके कारण उन्हें खींचकर पतले तारों के रूप में ढाला जा सकता है। उदाहरण- सोना।

• कठोरता (Hardness) – आमतौर पर कठोर होती हैं। और इनकी कठोरता हर धातु के अनुसार अलग-अलग होती है। उदाहरण- ताँबा, लोहा, जस्ता। [लेकिन धातुओं के मामले में सोडियम और पोटैशियम इसके अपवाद हैं, क्योंकि सोडियम और पोटैशियम बहुत नरम होते हैं, इसलिए उन्हें चाकू से भी काटा जा सकता है।]

• आघातवर्ध्यता (Malleability) – धातुओं का एक विशिष्ट गुण यह होता है कि उन्हें पीटकर पतली चादरों के रूप में ढाला जा सकता है। उदाहरण- चाँदी, एल्युमीनियम, सोना।

• चालकता (Conductivity) – heat और electricity की सुचालक होती हैं। उदाहरण- ताँबा और चाँदी। (सीसा और पारा ऊष्मा के कुचालक होते हैं। बिजली के झटकों से बचने के लिए तारों पर PVC/रबर की परत चढ़ाई जाती है।)

• गलनांक और क्वथनांक (Boiling and melting points) – गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं। उदाहरण- लोहा, ताँबा। [गैलियम और सीज़ियम – कमरे के तापमान पर ही पिघल जाते हैं।]

• ध्वानिकता (Sonority) – धातुओं पर जब किसी चीज़ से प्रहार किया जाता है, तो वे एक विशेष प्रकार की गूंजने वाली ध्वनि उत्पन्न करती हैं; धातु के इस गुण को ‘ध्वानिकता’ (Sonorousness) कहा जाता है। उदाहरण- मंदिरों और स्कूलों की घंटियाँ जो धातुओं से बनी होती हैं।

◊ धातुओं  (Metals) के रासायनिक गुण (Chemical properties) ⇒

• 1. ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया – मेटल्स ऑक्सीजन के साथ रिएक्ट करके मेटल ऑक्साइड बनाते हैं। 2Mg + O2 – 2MgO

• 2. एसिड के साथ अभिक्रिया – मेटल्स एसिड के साथ रिएक्ट करके सॉल्ट और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। Mg + H2so4 MgSo4 + H2

•  वे मेटल ऑक्साइड जो एसिड और बेस दोनों के साथ रिएक्ट करके सॉल्ट और पानी बनाते हैं, उन्हें एम्फोटेरिक ऑक्साइड के रूप में जाना जाता है।

• एसिड के साथ- Al2o3 + 6HCl – 2AlCl3 + 3H2O •बेस के साथ – Al2O3 + 2NaOH – 2NaAlO2 + H2O

• 3. पानी के साथ अभिक्रिया – कुछ मेटल पानी के साथ रिएक्ट करते हैं और मेटल ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। Zn + H2O – ZnO + H2

* [ Aqua Regia: – Aqua Regia 3: 1 के रेश्यो में कॉन्सेंट्रेटेड हाइड्रोक्लोरिक एसिड और कॉन्सेंट्रेटेड नाइट्रिक एसिड का ताज़ा तैयार मिक्सचर है। Aqua Regia एक लैटिन शब्द है जिसका मतलब है ‘Royal water’. Aqua Regia का इस्तेमाल लैब और ज्वेलरी की दुकानों में सोने और प्लैटिनम के प्यूरिफिकेशन और टेस्टिंग में किया जाता है]

• 4. नमक के साथ अभिक्रिया – ज़्यादा रिएक्टिव मेटल, सॉल्यूशन में कम रिएक्टिव मेटल को उनके सॉल्ट से हटा देता है।
• CuSO4 + Zn – ZnSo4 + Cu

metals and non metals के बारे में अधिक विस्तृत जानकारी NCERT के द्वारा https://ncert.nic.in/textbook/pdf/jesc103.pdf से सीख सकते हैं।

♦  अधातु (non-metals) ⇒ ऐसे तत्व जिनमें आमतौर पर इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाने की क्षमता होती है या इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, उन्हें अधातु (non-metals) कहा जाता है।  उदाहरण- कार्बन (C), क्लोरीन (Cl)

◊ अधातुओं के भौतिक गुण ⇒

• अधातुएँ ठोस, द्रव या गैसीय अवस्था में पाई जा सकती हैं।
• चमक (Luster)-  चमकदार नहीं होतीं।
• चालकता (Conductivity)-  ऊष्मा और electricity की कुचालक होती हैं।
• घनत्व (Density)- धातुओं की तुलना में अधातुओं का घनत्व कम होता है।
• भंगुरता (Brittle)–  ठोस अवस्था में अक्सर भंगुर होती हैं।
• आघातवर्धनीयता (Malleability)-  आघातवर्धनीय नहीं होतीं।
• Melting/Boiling points – धातुओं की तुलना में अधातुओं के गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं।
• तन्यता (Ductility)-  तन्य नहीं होतीं।

• ध्वानिकता (Sonority)-  आवाज़ उत्पन्न करने वाली नहीं होतीं।

◊ अधातुओं के रासायनिक गुण ⇒

• 1. ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया – ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं। उदाहरण- 2H2 + O2 → 2H2O and S + O2 → SO2

• 2. अधातुओं की क्लोरीन के साथ अभिक्रिया – जब अधातुएँ क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करती हैं, तो वे क्लोराइड बनाती हैं। अधातु + क्लोरीन → अधातु क्लोराइड  H2 + Cl2 → 2HCl

• 3. जल और अम्लों के साथ अभिक्रिया – आमतौर पर जल के साथ अभिक्रिया नहीं करतीं। अधातुएँ अम्लों में से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करतीं, इसलिए आमतौर पर वे अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करतीं।

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धातु और अधातु  में अंतर  (Difference between metal and non metal) ⇒

• metals and non metals  में बहुत अंतर होते हैं, उन्हें table के द्वारा समझाया गया है :-

◊ धातुओं और अधातुओं के उपयोग (uses of metal and non-metals) ⇒

1. एल्युमीनियम और तांबा धातुओं में चालकता के बेहतरीन गुण होते हैं, इसलिए वे बिजली की वायरिंग में बहुत उपयोगी होते हैं।
2. सोना, चांदी और प्लैटिनम धातुओं का उपयोग आभूषण बनाने में किया जाता है।
3. जस्ता और सीसा धातुओं का उद्योगों में बड़े पैमाने पर उपयोग होता है।
4. एक अधातु के रूप में, क्लोरीन का उपयोग जल शुद्धिकरण के लिए किया जाता है।
5. प्रयोगशालाओं में निष्क्रिय वातावरण प्रदान करने के लिए नाइट्रोजन का उपयोग किया जाता है। साथ ही, यह उर्वरक के रूप में भी बहुत उपयोगी है।
6. ऑक्सीजन श्वसन के लिए आवश्यक गैस है, हाइड्रोजन का उपयोग रासायनिक उद्योगों में भी किया जाता है।
7. कार्बन का उपयोग ग्रेफाइट के रूप में उद्योगों में पेंसिल, स्नेहक (lubricants) आदि बनाने के लिए किया जाता है।

धातु  और अधातु (metal and non metals) की अपनी एक विशिष्ट पहचान और गुण होते हैं। इनके बिना प्रकृति का विकास असंभव है। धातु और अधातु दोनों ही मानव जीवन में बहुत उपयोगी हैं और महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। यह समझना कि कोई तत्व धातु है या अधातु,  यह इनके विभिन्न परिस्थितियों में व्यवहार और उपयोग को निर्धारित करने में मदद करता है। धातु और अधातु मानव जीवन और पर्यावरण के लिए अत्यंत आवश्यक हैं।